-学年黑龙江省齐齐哈尔市高三（上）化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，共60分）
1．（3分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（
）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2．（3分）科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（
）
A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
C．“筑梦天宫”，火箭助推剂﹣﹣液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物
3．（3分）下列实验操作或装置能达到目的的是（
）
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（
）
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C．配制mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5．（3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
6．（3分）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1molL﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
7．（3分）H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（
）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24LPH3时，转移0.3mol电子
8．（3分）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧*且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN﹣+OH﹣+Cl2→CO2+N2+Cl﹣+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（
）
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5
C．该反应中，若有1molCN﹣发生反应，则有5NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN﹣在负极区发生反应
9．（3分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（
）
A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣
C．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
10．（3分）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（
）
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑
C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4（s）+CO32﹣CaCO3（s）+SO42﹣
11．（3分）下列离子反应方程式正确的是（
）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3+H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2F3++2H2O。
A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．①③④⑤
12．（3分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（
）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．（3分）如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是（
）
A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e﹣＝Mn2++4OH﹣
D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5
14．（3分）如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达﹣℃时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无*无害的物质。下列说法正确的是（
）
A．电极甲发生还原反应
B．电池内的O2﹣由电极乙移向电极甲
C．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
D．当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应
15．（3分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（
）
A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
16．（3分）某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是（
）
A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClO
C．电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极
D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝
17．（3分）酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3﹣，再用图示的电化学装置除去NO3﹣下列有关说法正确的是（
）
A．a端是直流电源的负极
B．该装置把化学能转化为电能
C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2↑+6H2O
18．（3分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C．下列说法错误的是（
）
A．放电时，ClO4﹣向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C
D．充电时，阳极反应为：Na++e﹣═Na
19．（3分）肼（分子式为N2H4，又称联氨）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是（
）
A．甲为原电池，乙为电解池
B．b电极的电极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣
C．d电极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu
D．c电极质量变化g时，理论消耗标准状况下的空气约为L
20．（3分）一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.molO2混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（
）
A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（6分）请按要求书写下列离子方程式：
复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 。
②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。
③0.2molL﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3molL﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合： 。
22．（16分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于25μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系 （填“属于”，“不属于”）胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断待测试样为 （填～酸”、“碱”）性，表示该试样酸碱性的c（H+）或c（OH﹣）＝ mol/L。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
ClO2﹣+ NO+ ＝ Cl﹣+ NO3﹣+
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
23．（8分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到