白癜风的临床表现 https://m.yiyuan.99.com.cn/bjzkbdfyy/a/332282/一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是
2．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是
3．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
4．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的半径依次减小
B．P、S、Cl的第一电离能依次升高
C．N、O、F的电负性依次增大
D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小
5．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
6．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s轨道在空间呈哑铃形
D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
7．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是
A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：YZX
8．著名的观赏石-崂山璐石主要成分可表示为
，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0.下列说法错误的是
A．Y的离子半径在同周期元素中最小
B．Z在它的简单氢化物中显负价
C．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
D．三种元素的电负性由大到小的顺序为ZYW
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X
C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y
D．W2＋价电子轨道表示式：
10．短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，X与W形成的一种化合物可用供氧剂；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体。下列说法不正确的是
A．原子半径大小一定是X＞Y＞Z＞W＞A
B．分别与A形成的化合物的稳定性一定是W＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物，Y的既能与X的反应又能与Z的反应
D．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．X、W都能与Y形成离子化合物B．W的简单阴离子能促进水电离
C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
12．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。Z和R同主族，向mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积(标况)的关系如图。下列说法错误的是
A．上述X2R溶液的浓度为0.3molL-1(忽略溶液体积变化)
B．室温下，Y的氢化物可能为固体
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
D．RZ2分别通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均会产生沉淀
13．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是
14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Q中所有原子均满足8电子稳定结构
C．ZW2可与W2X反应生成还原性气体
D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3
15．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：ZYXW
B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸
C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物
D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是
A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形
B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C．Z与W可形成多种化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
（3）D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
18．（13分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）写出BA3的电子式：________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了______________________________________。
（4）B和D的电负性大小比较_____（填元素符号）
（5）G位于________________，该元素的核外电子排布式为________________________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____。
19．磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：
（1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。
（2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。
（3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。
（4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。
（5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：
①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。
②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。
向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
20．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称“黄血盐”，可溶于水，不溶于乙醇，是食盐的一种抗结剂。某小组以NaCN溶液为主要原料制备黄血盐的流程如图1：
回答下列问题：
(1)Fe的原子序数是26，它在元素周期表中的位置是_____。
(2)常温下，HCN的电离常数Ka＝5×10﹣10，则NaCN溶液的pH_____7(填“＞”或“＜”)。“反应器”中所发生反应的化学方程式为_____。
(3)流程中加入Na2CO3溶液的目的是_____，为防止滤渣堵塞除杂装置，需经常用稀盐酸溶液进行清洗，清洗时发生反应的离子方程式是_____。
(4)转化罐中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是复分解反应，该反应发生的原理为_____，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]所使用的试剂是_____。
(5)CN﹣会造成水体污染，该小组采用图2装置模拟电化学法处理CN﹣(N的价态为﹣3)，有关结果见表
①若乙池中石墨(Ⅰ)极能得到N2和CO，其电极反应式为_____。
②该实验表明电化学法处理CN﹣时，影响处理速率的因素有_____、_____(填写两项即可)
